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0. Cálculos en química y formulación
__** Nueva formulación **__ : Ya lo dijimos en el tema de ácido-base, pero parece que a algun@ le pasó por alto o no tomó nota en clase. Son las sales ácidas. Supuestamente es lo único nuevo de este curso. No es difícil, con un par de ejemplos lo pillareis: Son sales que tienen hidrógeno (de ahí su pequeño carácter ácido). Se pueden dar en casos donde el ácido original tiene dos o más H y no los sustituye todos, p. ej. H 2 SO 4 (ácido sulfúrico), H 2 CO 3 (ácido carbónico), H 3 PO 4 (ácido fosfórico), etc. -Si se cambian todos los H son las sales neutras (las que habíais dado hasta ahora): Na 2 SO 4 (sulfato de sodio), CaSO 4 (sulfato de calcio) , Ca 3 (PO 4 ) 2 (fosfato de calcio) , Na 2 CO 3 (carbonato de sodio) , CaCO 3 (carbonato de calcio) , etc. -Si NO se cambian todos los H tenemos las sales ácidas. En el nombre se indican los H que tiene, el resto son los que cambia. p. ej. __**NaHSO**__ 4 __**(hidrógenosulfato de sodio), NaHCO**__ 3 __**(hidrógenocarbonato de sodio) , KH**__ 2 __**PO**__ 4 __**(dihidrógenofosfato de potasio) , K**__ 2 __**HPO**__ 4 __**(hidrógenofosfato de potasio).**__ En la nomenclatura sistemática también se reconocen porque se dice el número de H que tiene: __**hidrógenosulfato (VI) de sodio > NaHSO 4 **__ __**hidrógenotrioxocarbonato (IV) de potasio > KHCO 3 **__

Por otro lado, es conveniente para no liarse con las valencias aprenderse de memoria algunas sales muy comunes en erdox, que ya nos han salido en algunos problemas: el permanganato potásico (KMnO 4 ), el dicromato potásico (K 2 Cr 2 O 7 ) , y algo menos usuales: el cromato potásico (K 2 CrO 4 ) y el manganato potásico (K 2 MnO 4 )

1. Estructura de la materia. Sistema periódico.
Alejandro preguntaba por la definición de radio iónico. No lo hemos visto porque es más complicado de definir, pero os puede valer algo como lo siguiente: El radio iónico es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado de él en el ión. Se pueden dar dos casos: En el caso de los cationes, al haber menos electrones disminuye la repulsión entre los electrones restantes, provocando el acercamiento de los mismos entre sí y al núcleo por lo que resulta un radio iónico menor que el del átomo original. En el caso de los aniones, ocurre lo contrario, el //exceso// de electrones aumenta la repulsión entre ellos y los hace alejarse unos de otros y por lo tanto del núcleo, de esta forma el radio iónico es mayor que el atómico (el del átomo neutro).

2. Enlace químico.
Lo primero y más importante es escribir bien covalente e iónico, me explico: Es habitual confundir las palabras al escribirlas (curiosamente con el enlace metálico no pasa esto). A más de un@ le sonara de haberlas confundido con los nervios del examen. Solo hay que acordarse y pensar antes de escribirlo. Luego las explicaciones suelen estar bien, pero al confundir los términos la pregunta tiene un cero. Aparte de no confundir las palabras, es importante diferenciarlos. No se dónde algun@s tienen la dificultad, pero hay quien no sabe diferenciarlos. Y no es tan difícil. Quien tenga dudas que pregunte. Aprenderos las propiedades de memoria y comprendidas. Si me preguntan "propiedades de compuestos iónicos" clavo la pregunta, pero también se puede preguntar "¿__por qué__ son duros y frágiles?" o "¿__por qué__ los compuestos metálicos conducen la electricidad mientras que los iónicos solo lo hacen fundidos o disueltos?", etc.

No hace falta ni decir que las estructuras de Lewis, geometría, polaridad de enlace, o polaridad de la molécula deben estar dominadas; sobretodo porque SIEMPRE son las mismas. Pero ojo, esto es solo para las moléculas covalentes.

Cuando me mezclan sustancias de todo tipo, p. ej. para ordenarlas por punto de fusión (recuerda que para fundir una sustancia hay que romper enlaces y si hay de varios tipos se romperá el más débil). Se agrupan primero por tipo (covalente, metálico, iónico) y luego, dentro de cada tipo las ordeno según su propio criterio: - __compuestos covalentes moleculares__: hay enlaces covalentes que unen los átomos para formar la molécula y también hay fuerzas intermoleculares __más débiles__ que unen a las moléculas unas a otras. Se ordenarían según el tipo de fuerzas intermoleculares que puedan existir (según sean polares o no, y por su tamaño) - __compuestos metálicos__: cuantos más electrones en la capa de valencia, más fuerte es el enlace y más difícil de romper. - __compuestos iónicos__: según la energía reticular (que dependía a su vez del tamaño de los iones y de sus cargas) - __compuestos covalentes reticulares__ (redes covalentes): los que forman una red. Todos los enlaces son covalentes y por tanto los más fuertes y difíciles de romper. Solo están el diamante, el SiO2, y pocos más.

3. Termoquímica.
Sobre las unidades: - Ley de Hess: Si sumas y restas KJ/mol, el resultado será KJ/mol y Si sumas y restas KJ el resultado será KJ.

KJ/mol se entiende que es para una reacción concreta (por cada mol que reacciona, o se forma, etc.) Pero si calculo la "cantidad de energía desprendida al reaccionar 100g de lo que sea..." , esa cantidad de energía será KJ, y no KJ/mol (ya que no son por cada mol, sino por los 100g que reaccionaban)

- Entropía: suelen ser valores pequeños, por lo suelen medirse en J/K (julios partido Kelvin) IMPORTANTE: no suelen estar en KJ/K, y es muy importante los Kelvin.

- Espontaneidad de reacciones: vale, ya sabemos que viene dada por D G<0, pero para hacer los cálculos recuerda que D H estará seguramente en KJ (o KJ/mol) mientras que D S estará seguramente en J/K (o J/molK) y LÓGICAMENTE la temperatura en Kelvin.

Además, si me piden a qué temperaturas será espontánea la reacción, puede hacerse con inecuaciones, como algun@ planteó en clase, pero hay que tener cuidado con ellas y no meter la pata, p.ej. -200>-T significa que 200D H<0 y además D S>0, ya sabes que siempre será espontánea (siempre sale D G<0, independientemente de la temperatura) Se puede razonar directamente y ya está, pero si te da por calcular la temperatura te va a salir negativa (como en un examen que hicimos) y las temperaturas no pueden ser negativas (al menos en kelvin), por lo que decir que "es espontánea a temperaturas superiores a -70K" es lo mismo que decir "es espontánea a cualquier temperatura" pero da a entender que esa persona no sabe lo que está haciendo y solo o hace de forma mecánica. Análogamente, si D H>0 y D S<0, nunca será espontánea; aunque si insisto en calcular una temperatura (lo cual como ya habrás pensado, no tiene mucho sentido) , te saldrá "espontánea por debajo de -120K" es decir ( no será espontánea a ninguna temperatura). En resumen: si D H<0 y D S>0 > **con estos valores** ** será siempre D G ** **negativa (independientemente de la temperatura), por lo que siempre será espontánea.** No hace falta calcular temperatura alguna, siempre y cuando se explique lo que está en negrita

si D H>0 y D S>0 > **con estos valores** ** el signo de D G ** **dependerá de la temperatura** (y luego se procede a calcular la temperatura límite, por encima de esa temperatura D G<0 y será espontánea)

si D H<0 y <span style="background-color: #ffffff; font-family: Symbol,sans-serif;">D S<0 > ** con estos valores el signo de <span style="background-color: #ffffff; font-family: Symbol,sans-serif; line-height: 1.5;">D G ** **dependerá de la temperatura** (y luego se procede a calcular la temperatura límite, por encima de esa temperatura <span style="background-color: #ffffff; font-family: Symbol,sans-serif; line-height: 1.5;">D G<0 y será espontánea)

si <span style="background-color: #ffffff; font-family: Symbol,sans-serif;">D H>0 y <span style="background-color: #ffffff; font-family: Symbol,sans-serif;">D S<0 > ** con estos valores será siempre <span style="background-color: #ffffff; font-family: Symbol,sans-serif; line-height: 1.5;">D G ** **positiva (independientemente de la temperatura), por lo que nunca será espontánea.** No hace falta calcular temperatura alguna, siempre y cuando se explique lo que está en negrita.

4. Cinética química y equilibrio.
Lo primero repasarse el concepto de equilibrio químico como un "equilibrio dinámico", es decir, que no es estático, sino que las dos reacciones (la directa y la inversa) están transcurriendo de forma simultánea, lo que pasa es que ambas lo hacen a la misma velocidad, por eso no se ven cambios en la composición de la mezcla una vez alcanzado el equilibrio.

Lo segundo repasarse el principio de Le Chatelier, sobre todo si tuviste problemas con este señor en el pasado. Y sobretodo, al escribir, tener cuidado y no confundir "hacia la derecha" con "hacia la izquierda" o "hacia reactivos" con "hacia productos"; es una pena pero confusiones de estas ha habido más de una ¿verdad? :)

Por último, en los problemas, recordad que Kc es con las concentraciones, y por lo tanto [ ] son moles / volumen ¡¡que no se olvide el volumen!! Y además por esta razón, casi siempre que me dan el volumen voy a plantear el equilibrio con Kc, y si no me dan el volumen lo planteo con Kp (no siempre pero falla pocas veces).

Repasad también alguno de los típicos problemas donde me daban la presión total en el equilibrio (y yo planteaba lo de los moles totales, etc.)

5. Reacciones de transferencia de protones.
A ver, en este tema, de teoría podrían caer dos cosas (principalmente): conceptos de ácido y base de Arrhenius y de Brönsted-Lowry por separado o compararlos (ya sabes NH3, según Arrhenius solo podría ser un ácido pero Brönsted y Lowry explican como puede actuar como base según su nueva definición.

La otra cosa sería ordenar ácidos o bases según su fortaleza si me dan las Ka. Hay que recordar que mayor valor de Ka indica equilibrio más desplazado hacia los productos, y por lo tanto más fuerte el ácido. Si se pide algo así, lógicamente se pedirá razonarlo. También salió alguna vez razonar si mayor acidez implica mayor pH o no. Recuerda que cuanto más bajo el pH más ácida es una disolución.

Respecto a los problemas de ácido-base hay algo que hay que tener muy claro y que he visto repetidamente en los exámenes mal hecho: si el ácido o base es fuerte, en la reacción se pone una flecha ( -> ) y se recuerda que la ionización es total. Pero si es débil se pone la flecha doble de equilibrio y se trata como tal, ya que en realidad es un equilibrio (por cierto, normalmente si hay que plantear cálculos con equilibrios de estos ácido-base se ponen en concentraciones).

6. Reacciones de transferencia de electrones.
Sobretodo recordar dos cosas:

Primera y más importante: no confundir las palabras oxidación con reducción. Seguro que sabes muy bien la diferencia, pero antes de escribir cada una, párate a pensar si es esa o la otra a la que te quieres referir, que le ha pasado a más de uno...

Segundo: si tienes que ajustar por el ión-electrón ¡¡NO TE OLVIDES DE PONER LAS CARGAS DE LOS IONES!! , que es como una blasfemia para un químico (que es quien te va a corregir el examen).

En las pilas y en electroquímica recuerda que cátodo es donde se da la reducción y ánodo es el electrodo donde se da la oxidación, pero el signo de cada uno depende del tipo de celda que estemos hablando: no es igual en una celda galvánica (pila) que en una celda electroquímica.