2bto+Enlace+químico.

= =

= Apuntes de Teoría = (IES Al-Andalus) (EducaMadrid)

toc = Enlace, en general = (EducaMadrid)

= Enlace iónico = Formación del enlace iónico:

Red iónica:

= Enlace covalente =

=Estructuras de Lewis=

[|Teoría de repulsión de los electrones de la capa de valencia. Animaciones en 3D]

Tablas de aplicación de la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV):
(Hacer click en la imagen para ampliarla)

=Teoría del Enlace de Valencia (TEV)=

Enlace doble en la molécula O 2 según la teoría de enlace de valencia. Se puede ver cómo se forman el enlace sigma y el pi por solapamiento de orbitales. Hibridación de orbitales (animación flash)

Vídeos sobre TEV en youtube (Enlaces sigma y pi, Hibridación)
[|Formación de orbitales híbridos sp, sp] [|2] [| y sp] [|3] (1:35) [|Tipos de hibridación y formación de enlaces pi en eteno y etino] (3:12) [|Formación de orbitales híbridos y de enlaces sigma y pi en eteno, etino y benceno] (9:09)

= Fuerzas intermoleculares =

Gráfica de los puntos de ebullición de diferentes hidruros. Se aprecia la importancia de los enlaces de hidrógeno. En el agua, p. ej. si no fuera por los enlaces de hidrógeno debería estar en estado gaseoso por encima de -90ºC.

= Enlace metálico =

Teoría de bandas.En la imagen se aprecia como los orbitales muy juntos constituyen una banda. Además existen regiones de energía donde no hay ningún orbital; son las bandas prohibidas. Cuando los electrones de la banda de valencia pueden acceder fácilmente a la banda de conducción tenemos una sustancia conductora, como es el caso de los metales.